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高一化学总结:物质结构元素周期律

发布时间:2012-07-16 05:05     浏览次数:

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    高考首要考点及题型:原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系;质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联络;元素周期表中各主族元素的性子及其递变规律;微粒半径大小的对比(首要是与原子序数之间的瓜葛);化学键类型的果断;电子式的誊写(关键在于掌握誊写法子,以可以或许写出生疏物资的电子式)。   (1)原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数...

 

  高考首要考点及题型:原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系;质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联络;元素周期表中各主族元素的性子及其递变规律;微粒半径大小的对比(首要是与原子序数之间的瓜葛);化学键类型的果断;电子式的誊写(关键在于掌握誊写法子,以可以或许写出生疏物资的电子式)。

  (1)原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数的计算

  ⑴原子 X:核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数

 阳离子 Xn+:核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数+n

 阴离子 Xn-:核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数-n

  ⑵质量数A=质子数Z+中子数N

  D2O的摩尔质量是 ,中子数是 ,质子数是 。

  例一、R2O3n-离子中共含有x个电子,R原子的质量数为A,则R原子核内的中子数为 。

  (2)弄清元素与同位素之间的瓜葛

  元素是拥有雷同核电荷数的同一类原子的统称;同位素是质子数雷同,中子数差别的同一类元素。

  什么是同素异形体?由同一种元素组成,结构与性子差别的单质互称同素异形体。与同位素差别。

  以下物资是同位素的是( ),是同素异形体的是( )

  一、一H、二H、三H 二、H2O、D2O 三、金刚石、石墨、足球碳

  四、红磷、白磷 五、HNO3、HNO2 六、十二C、13C、14C

  (3)区分质量数、原子的相对于原子质量和元素的相对于原子质量等概念

  ●质量数是对于原子(或核素)而言的,元素不存在质量数;

  ●原子的相对于原子质量有两种计算方法:某原子的质量与C-十二原子质量的一/十二相比所得出的值,或在数值上等于某原子的摩尔质量;

  某原子的质量m×NA

  ●元素的相对于原子质量是依据该元素的各种同位素原子的相对于原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值,也就是元素周期表中给出的相对于原子质量。

  例二、以下说法中正确的是( )

  (A)拥有雷同电子数的中性微粒,都是同种元素的原子

  (B)每种元素可能有几种质量数差别的原子

  (C)质量数雷同的原子,它们必定拥有雷同的质子数

  (D)元素的相对于原子质量就等于该元素的一种原子的相对于原子质量

  例三、设某元素原子核内的质子数为m,中子数为n,则以下陈述正确的是( )

  (A)不能由此肯定该元素的原子量

  (B)这类元素的原子量为(m+n)

  (C)若碳原子的质量为w g,此原子的质量为(m+n) w g

  (D)核内中子的总质量小于质子的总质量

  (3)核外电子排布与元素周期表的结构

  一、核外电子排布的规律:

  (一)电子起首排布在能量最低的电子层里;

  (二)每层至多容纳二n2个电子,最外层不超过八个电子(K层不超过二个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个)

  (三)以上规律相辅相成,缺一不可。

  二、周期表的结构

  要求能到达如下本领:

  (一)熟识周期表的大体轮廓,能注明族序数,并精确记忆每一个周期元素的总数

  (二)能誊写出全部主族元素的原子结构示意图

  (三)掌握全部主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数

  从左到右,族序数挨次是什么?

  同周期第IIA族元素与第IIIA族元素原子序数相差若干?

  同主族元素相邻周期原子序数相差若干?

  例四、以下说法毛病的是( )

  (A)原子及其离子的核外电子层数等于该元素地点的周期数

  (B)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  (C)除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是八

  (D)统一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

  例五、114号元素位于周期表中哪一个位置?

  (4)元素周期律

  一、同周期(从左到右)和同主族(从上到下)的递变规律

  ●同周期从左到右的递变规律

  ⑴核电荷数逐步增添,原子半径逐步减小(稀有气体元素除外)。

  ⑵元素金属性逐步削弱,非金属性逐步加强(由于失电子本领逐步削弱,得电子本领逐步加强)。

  ⑶单质(或原子)氧化性逐步加强,还原性逐步削弱。

  ⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐步加强,碱性逐步削弱。

  ⑸非金属单质与H2化合由难到易,气态氢化物稳定性逐步加强,还原性逐步削弱,其水溶液酸性逐步加强。

  ⑹金属单质熔点逐步升高,非金属单质熔点逐步下降,熔点最低的是本周期的稀有气体。

  ●同主族从上到下的递变规律

  ⑴核电荷数递增,原子半径逐步增大。(与同周期递变规律相比,并离别加以解释)

  ⑵元素金属性逐步加强,非金属性逐步削弱。

  ⑶单质(或原子)还原性逐步加强,氧化性逐步削弱。

  ⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐步加强,酸性逐步削弱。

  ⑸非金属单质与H2化合由易到难,气态氢化物稳定性逐步削弱,还原性逐步加强,其水溶液酸性逐步加强。

  ⑹金属单质熔点逐步下降,非金属单质熔点逐步升高。

  ⑺单质密度逐步增添。

  另外,同主族元素①最高正价雷同(氧、氟除外)②最高正价氧化物通式雷同 ③最高价氧化物的水化物通式雷同(但 HNO3和H3PO4不一律)④气态氢化物通式雷同。

  二、金属性和非金属性强弱的果断(从试验上)

  ●金属性:⑴与水或酸反映置换出H2的难易;⑵对应的氢氧化物碱性强弱;⑶在水溶液中的置换反应。

  ●非金属性:⑴与H2反映的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应。

  三、原子半径、离子半径大小的对比

  ⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;

  ⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;

  ⑶电子层结构雷同的离子,原子序数越年夜,半径越小。如N3-<O2-<F-<Na+<Mg2+<Al3+;S2-<Cl-<K+<Ca2+。(为何)

  例六、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子拥有雷同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的次序是( )

  (A)Z X Y W (B)W X Y Z (C)X Y Z W (D)Z Y X W

  (5)化学键

  化学键类型对比

  类型 作用体例 成键元素

  离子键 阴阳离子间的静电作用 活泼金属与活泼非金属

  NH4+与酸根离子

  共价键 极性键 共用电子对 共用电子对方向吸引电子能力强的原子 差别的非金属元素原子

 非极性键  共用电子对无偏移 统一非金属元素的原子

  例七、在以下化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键构成的是( )

  (A)二Na2O2+二H2O=四NaOH+O2↑ (B)Mg3N2+六H2O=三Mg(OH)二↓+二NH3↑

  (C)CaC2+二H2O→Ca(OH)二+C2H2↑ (D)NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

  ⒊电子式及结构式誊写

  中学阶段及高考中对电子式誊写的要求基本上都不离开构成八电子稳固结构这1原则,无论是熟识的物资仍是不熟悉的物资,在誊写电子式时应以此作为首要根据,固然,最基本的仍是要从成键角度掌握电子式誊写,依据其成键情形写出的电子式才是最为精确的。

  【实习】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水的电子式。

  例八、以下份子中全部原子都能知足八电子结构的是( )

  (A)CO2  (B)PCl3 (C)CCl4  (D)NO2 (E)COCl2 (F)SF6

  (G)XeF2 (H)BF3 (I)BeCl2  (J)PCl5 (K)N2

  (6)极性份子与非极性份子

  非极性份子:电荷在份子中散布对称

  极性份子:电荷在份子中散布不对称

  果断份子极性的基本思路:剖析份子空间结构→正、负电荷重心是不是堆叠

  一.双原子分子

 A  以非极性键组成的双原子分子------非极性份子。如:  H2

 B  以极性键组成的双原子分子------极性份子。  如: HCl

  二.多原子份子

 A 电荷分布不对称---分子结构称 ----极性份子。 如:NH3  、 H2O 

 B 电荷分布对称---分子结构对称 ---非极性份子。 如:CH4、CO2 、CCl4

  【谜底】一、(二A-X+24+n)/二 二、B 三、A 四、AD 五、第七周期第ⅣA族  六、A 七、A 八、ABCEK  

  第五章 物资结构 元素周期律

  五.(2007年高考上海化学卷,原子结构)请你应用所学的化学知识果断,以下有关化学观念的陈述毛病的是( )

  (A)几万万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身材里

  (B)用斧头将木块1劈为2,在这个进程中个别原子刚好分成更小微粒

  (C)必定条件下,金属钠可以成为绝缘体

  (D)必定条件下,水在20 ℃时能凝集成固体

  [谜底]B。

  七.(2007年高考理综天津卷,六分,周期表)2007年三月21日,我国宣布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及地点周期是( )

  (A)钅仑 第七周期 (B)镭  第七周期

  (C)铼  第六周期 (D)氡  第六周期

  [谜底]A。

  24.(2007年高考广东理基,周期律)以下关于元素周期表和元素周期律的说法毛病的是( )

  (A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数跟着核电荷数的增添而增多

  (B)第二周期元素从Li到F,非金属性逐步加强

  (C)由于Na比K容易失去电子,以是Na比K的还原性强

  (D)O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

  [谜底]C。

  14.(2007年高考江苏卷,周期律)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数雷同(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的是( )

  (A)若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也1定为强碱

  (B)若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水必定显酸性

  (C)若X元素构成的单质是X2,则Y元素构成的单质必定是Y2

  (D)若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m

  [谜底]A。

  13.(2007年高考理综山东卷,物资结构)以下关于元素的陈述正确的是( )

  (A)金属元素与非金属元素能构成共价化合物

  (B)只有在原子中,质子数才与核外电子数相称

  (C)现在利用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

  (D)非金属元素构成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是二或八

  [谜底]A。[提醒]有些金属与非金属能构成共价化合物,如AlCl3,A对。在份子中,质子数与核外电子数也雷同,B错。现元素周期表最长的周期含32种元素,C错。有些物资不一定是二或八电子稳固结构,如PCl5中的P。

  二.(2007年高考上海化学卷,同位素) 是首要的核工业质料,在自然界的丰度很低。 的浓缩不停为国际社会关注。以下有关 说法正确的是( )

  (A) 原子核中含有92个中子 (B) 原子核外有143个电子

  (C) 与 互为同位素 (D) 与 互为同素异形体

  [谜底]C。

  21.(2007年高考广东理基,同位素)32S与33S互为同位素,以下说法正确的是( )

  (A)32S与33S原子的最外层电子数均为二

  (B)32S与33S拥有雷同的中子数

  (C)32S与33S拥有差别的电子数

  (D)32S与33S拥有雷同的质子数

  [谜底]D。

  一.(2007年高考广东化学卷,周期表-同位素)铋(Bi)在医药方面有首要运用。以下关于 和 的说法正确的是( )

  (A) 和 都含有83个中子

  (B) 和 互为同位素

  (C) 和 的核外电子数差别

  (D) 和 离别含有126和127个质子

  [谜底]B。

  六.(2007年理综北京卷,同位素)对雷同状态下的十二C18O和14N2两种气体,以下说法正确的是( )

  (A)若质量相称,则质子数相称

  (B)若原子数相称,则中子数相称

  (C)若份子数相称,则体积相称

  (D)若体积相称,则密度相称

  [谜底]C。

  九.(2007年高考理综宁夏卷,同位素)以下陈述毛病的是( )

  (A)13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

  (B)一H和二H是差别的核素,它们的质子数相称

  (C)14C和14N的质量数相称,它们的中子数不等

  (D)六Li和七Li的电子数相称,中子数也相称

  [谜底]D。

  十一.(2007年高考理综上海卷,同位素)放射性同位素14C可用来推算文物的"年纪"。14C的含量每削减一半要经由约5730年。某考古小组发掘到一块动物骨骼,经测定14C还剩余一/八,猜测该动物生活年月距今约为( )

  (A)5730×三年 (B)5730×四年 (C)5730×六年 (D)5730×八年

  [谜底]A。

  14.(2007年高考理综上海卷,同位素)地球上氦元素首要以四He情势存在,而月球泥土中吸附着数百万吨三He,据估算三He核聚变所开释的能量可供人类利用上万年。以下说法正确的是( )

  ①三He、四He的化学性质根本雷同 ②三He、四He拥有雷同的中子数

  ③三He核聚变是化学变化 ④三He液化是物理变化

  (A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④

  [谜底]B。[提醒]核聚变是核反应,不是化学反应,在化学反应中原子核不变。

  23.(2007年高考广东理基,物资结构)以下物资中含离子键的是( )

  (A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH4

  [谜底]C。

  二.(2007年高考海南化学卷,分子结构)以下原子序数所对应的元素组中,二者可构成离子键的是( )

  (A)一和17 (B)十二和九 (C)14和六 (D)15和八

  [谜底]B。

  13.(2007年高考广东化学卷,分子结构)顺式Pt(NH3)二Cl2(相对于份子质量为300)是临床普遍利用的抗肿瘤药物。以下有关该物资的说法中正确的是( )

  (A)由四种元素构成 (B)含有NH3份子

  (C)Pt的化合价为+四 (D)Pt元素的质量分数为65%

  [谜底]AD。

  10.(2007年高考上海化学卷,基本概念-分子结构)果断以下有关化学基本概念的根据正确的是( )

  (A)氧化还原反映:元素化合价是不是变化 (B)共价化合物:是不是含有共价键

  (C)强弱电解质:溶液的导电本领大小 (D)金属晶体:晶体是不是可以或许导电

  [谜底]A。

  17.(2007年高考广东化学卷,周期表、物资结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数挨次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的三倍或者是Y原子最外层电子数的三倍。以下说法正确的是( )

  (A)X的氢化物溶于水显酸性

  (B)Y的氧化物是离子化合物

  (C)Z的氢化物的水溶液在空气中寄放不容易变质

  (D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

  [谜底]B。

  八.(2007年理综北京卷,物资结构)X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可构成化合物X2Y,以下说法正确的是( )

  (A)X的原子半径必定大于Y的原子半径

  (B)X与Y的简单离子不可能拥有雷同的电子层结构

  (C)两元素构成的化合物中,原子个数比不可能为一:一

  (D)X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

  [谜底]D。

  九.(2007年高考理综天津卷,六分,分子结构)以下关于粒子结构的描写不正确的是( )

  (A)H2S和NH3均是价电子总数为八的极性份子

  (B)HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

  (C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性份子

  (D)一 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

  [谜底]C。

  13.(2007年高考海南化学卷,周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关题目:

 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 零

  二 ①  ② 

  三  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧

  四 ⑨ ⑩ 

  (一)⑤和⑧的元素符号是______和_______;

  (二)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)

  (三)表中能构成两性氢氧化物的元素是_______,离别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反映的化学方程式:___________________________________,__________________________________________;

  (四)请计划一个试验方案,对比⑦、⑩单质氧化性的强弱:___________________________

  _______________________________________________。

  [谜底](一)Si;Ar。  (二)K;F。  (三)Al;二Al(OH)三+三H2SO4 = Al2(SO4)三+六H2O;Al(OH)三+KOH = KAlO2+二H2O。

  (四)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色构成),申明Cl2的氧化性比Br2强。

  26.(周期表、律) (2007年高考天下理综卷I,15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:

  ①W的阳离子和Y的阴离子拥有雷同的核外电子排布,且能构成构成为WY的化合物;

  ②Y和Z属本家元素,它们能构成两种常见化合物;

  ③X和Z属统一周期元素,它们能构成两种气态化合物;

  ④W和X能构成构成为WX2的化合物;

  ⑤X和Y不在统一周期,它们能构成构成为XY2的化合物。

  请回答:

  (一)W元素是________;Z元素是_________。

  (二)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

  (三)Y和Z构成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

  (四)写出X和Z构成的一种气态化合物跟WZ反映的化学方程式____________________________________。

  [谜底](一)Ca(或钙);O(或氧)。  (二)CaS、CaC2。  (三)SO2、SO3。  (四)CO2+CaO = CaCO3。

  26.(周期表) (2007年高考天下理综卷II)(15分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H离别示意含有18个电子的8种微粒(离子或份子),请回答:

  (一)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号示意)

  (二)D是由两种元素构成的双原子分子,其分子式是___________。

  (三)E是全部含18个电子的微粒中氧化本领最强的份子,其分子式是___________。

  (四)F是由两种元素构成的3原子份子,其分子式是___________,电子式是____________。

  (五)G份子中含有四个原子,其分子式是_____________。

  (六)H份子中含有八个原子,其分子式是_____________。

  [谜底](一)K、Cl、S。 (二)HCl。  (三)F2。  (四)H2S, 。

  (五)H2O2(答PH3一样给分)。  (六)C2H6。

  19.(2007年高考江苏卷,周期律)(八分)平日情形下,微粒A和B为份子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物资可电离出C和D;A、B、E3种微粒反映后可得C和一种白色沉淀。请回答:

  (一)用化学符号示意以下四种微粒:A________;B_________;C_________;D_________。

  (二)写出A、B、E3种微粒反映的离子方程式:___________________________________________。

  [谜底](一)H2O;NH3;NH4+ ;OH-。(二) Mg2++二NH3+二H2O = Mg(OH)二↓+二NH4+ [或Al3++三NH3+三H2O = Al(OH)三↓+三NH4+ ]。

  26.(2007年高考理综天津卷,14分,分子结构)U、V、W、X、Y、Z是原子序数挨次增大的6种常见元素。Y的单质在W2中焚烧的产物可使品红溶液退色。Z和W元素构成的化合物Z3W4拥有磁性。U的单质在W2中焚烧可天生UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中激烈焚烧天生黑、白两种固体。

  请回答以下题目:

  (一)V的单质份子的结构式为______________;XW的电子式为__________________;Z元素在周期表中的位置是_________。

 (三)U、V、W构成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物份子结合H+本领较强的是(写化学式)__________,用一个离子方程式加以证实___________________________________。

  (四)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,天生白色沉淀和无色气体VW,有关反映的离子方程式为__________________。

  由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。

  [谜底](一)N≡N; ;第四周期,第VIII族。 (三)CH4;NH3;NH3+H3O+= NH4+ +H2O。

  (四)三SO2+三Ba2++二H2O+二NO3-  = 三BaSO4↓+二NO↑+四H+。 SO2。

  29.(2007年高考理综重庆卷,周期表、物资结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为二:三,b的最外层电子数比e的最外层电子数少一个;常见化合物d2c2与水反映天生c的单质,且溶液使酚酞试液变红。

  (一)e的元素符号是__________。

  (二)a、b、c的氢化物稳定性次序为(用分子式示意)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反映天生Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab-离子的电子式为____________。

  (三)由a、c、d构成化合物的水溶液显碱性,其缘故是(用离子方程式示意)_____________________________________。

  (四)1定量的d2c2与ac2反映后的固体物资,刚好与0.8 mol稀盐酸溶液彻底反映,并采集到0.25 mol气体,则用物资的量示意该固体物资的构成为__________________、___________________。

  [谜底](一)S。 (二)CH4<NH3<H2O; 共价键和离子键; 离子晶体;  。

  (三)CO32 -+H2O HCO3- +OH- 或 C2O42 -+H2O HC2O4- +OH-。 (四)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

  新课标

  23.(2007年高考海南化学卷,新课标-分子结构)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )

  (A)直线形;三角锥形 (B)V形;三角锥形

  (C)直线形;平面三角形 (D)V形;平面三角形

  [谜底]D。

  29.(2007年高考广东化学卷,新课标-物资结构)(10分)C、Si、Ge、Sn是本家元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有首要运用。请回答以下题目:

  (一)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

  (二)C、Si、Sn3种元素的单质中,可以或许构成金属晶体的是________________。

  (三)按要求指出以下氧化物的空间构型、成键体例或性子

  ①CO2份子的空间构型及碳氧之间的成键体例_____________________________;

  ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键体例_____________________________;

  ③已知SnO2是离子晶体,写出其首要物理性质_____________________________________(写出二条便可)

  (四)CO可以和不少金属构成共同物,如Ni(CO)四,Ni与CO之间的键型为________________。

  (五)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)四中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-一,CO份子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm-一,则Ni(CO)四中碳氧键的强度比CO份子中碳氧键的强度________(填字母)

  (A)强 (B)弱 (C)相称 (D)没法果断

  【命题用意】考察门生对原子结构和原子核外电子排布的认识,对常见物资空间构型和化学键与物资的性子的认识,以及对原子晶体、金属晶体、简单共同物的结构的认识和对离子键构成的理解;考察门生的归纳推理本领、信息迁徙本领及其综合运用本领。

  [谜底](一)一s22s22p63s23p63d104s24p2。 (二)Sn。

  (三)①直线型;  共价键(或  键与  键)。

  ②Si-O通过共价键构成四面体结构,四面体之间通过共价键构成空间网状结构; 共价键(或 键)。

  ③熔融时能导电、较高的熔点。

  (四)配位键。 (五)B。

  25.(2007年高考海南化学卷,新课标-原子结构) (十一分)A、B、C、D、E代表五种元素。请填空:

  (一)A元素基态原子的最外层有三个未成对电子,次外层有二个电子,其元素符号为__________;

  (二)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩雷同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______;

  (三)D元素的正三价离子的三d亚层为半充溢,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________。

  (四)E元素基态原子的M层全充溢,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_______________________。

  [谜底](一)N。 (二)Cl;K。  (三)Fe;一s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]三d64s2。  (四)Cu;一s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]三d104s1。

  23.(A)(2007年高考上海化学卷,新课标-原子结构)现有部份短周期元素的性子或原子结构以下表:

  元素编号 元素性子或原子结构

  T M层上有二对成对电子

  X 最外层电子数是次外层电子数的二倍

  Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

  Z 元素最高正价是+七价

  (一)元素T的原子最外层共有 种差别活动状况的电子。元素X的一种同位素可测定文物年月,这类同位素的符号是 。

  (二)元素Y与氢元素构成一种离子YH4+ ,写出该微粒的电子式 (用元素符号示意)

  (三)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号示意),以下表述中能证实这1究竟的是_____。

  a.常温下Z的单质和T的单质状况差别

  b.Z的氢化物比T的氢化物稳固

  c.必定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反映

  (四)探访物资的性子差异性是学习的首要法子之一。T、X、Y、Z4种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明明不同于其他三种酸的是 ,理由是 _____________ 。

  [谜底](A)(一)六; 。  (二)  。 (三)Cl;  b。  (四)H2CO3;  弱酸性或非氧化性酸(公道即给分)。

  23.(B)(2007年高考上海化学卷,新课标-原子结构)现有部份短周期元素的性子或原子结构以下表:

  元素编号 元素性子或原子结构

  T 单质能与水激烈反映,所得溶液呈弱酸性

  X L层p电子数比s电子数多二个

  Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

  Z L层有三个未成对电子

  (一)写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号示意)

  (二)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。

  (三)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号示意),以下表述中能证实这1究竟的是_____。

  a.常温下氯气的色彩比T单质的色彩深

  b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

  c.氯与T构成的化合物中氯元素呈正价态

  (四)探访物资的性子差异性是学习的首要法子之-。T、X、Y、Z4种元素的单质中化学性质明明不同于其他3种单质的是 ,理由 。

  [谜底](B)(一) ;  。 (二)H++AlO2- +H2O Al(OH)三 Al3++三OH-。

  (三)F;  c。  (四)Al;  拥有金属性。

  31.B.【化学--选修:物资结构与性子】

  (2007年高考理综宁夏卷,新课标-物资结构)已知A、B、C、D和E 五种份子所含原子的数量挨次为一、二、三、四和六,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子构成。请回答:

  (一)构成A份子的原子的核外电子排布式是___________________________;

  (二)B和C的分子式分别是__________和__________;C份子的立体结构呈_______形,该份子属于__________份子(填"极性"或"非极性");

  (三)若向D的稀溶液中加入少许二氧化锰,有无色气体天生。则D的分子式是 ,该反映的化学方程式是______________________________________________。

  (四)若将一 mol E在氧气中彻底焚烧,只天生一 mol CO2和二 mol H2O,则E的分子式是_____________。

  [谜底](一)一s22s22p63s23p6。 (二)HCl; H2S; V(或"角");  极性。

  (三)H2O2;  二H2O2 二H2O+O2↑。  (四)CH4O(答CH3OH不扣分)。

  32.【化学-物资结构与性子】

  (2007年高考理综山东卷,新课标-物资结构)(八分)请完成以下各题:

  (一)前4周期元素中,基态原子中未成对电子数与其地点周期数雷同的元素有_______种。

  (二)第IIIA、VA原元素构成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅类似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中,每一个Ga原子与_______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子组成的空间构型为____________。在四大晶体类型中,GaN属于___________晶体。

  (三)在极性份子NCl3中,N原子的化合物为―三,Cl原子的化合价为+一,请猜测NCl3水解的首要产物是_______________(填化学式)。

  [谜底](一)五。  (二)一s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]三d104s24p1); 四; 正四面体; 原子。  (三)HClO、NH3·H2O。

 

 

 
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